糖精是什么提炼出来的?
糖精是从煤焦油里提炼出来。经过碘化、氯化、**、氨化、结晶脱水等化学反应后制成的。糖精的化学名称叫邻碘酰苯酰亚胺。糖精钠溶液加热煮沸，会逐渐分解生成少量苯甲酸，从而产生苦味。因此在烹饪过程中应尽量避免糖精长时间加热和在酸性食物中添加糖精。
提炼和冶炼的区别
提炼是指用化学方法或物理方法使化合物或混合物纯净，或从中提取所要的东西，用化学或物理方法使化合物或混合物纯净，或从中提取所需的东西提炼石油。而冶炼是一种提炼技术，用于焙烧、熔炼、电解以及使用化学药剂等方法把矿石中的金属提取出来，减少金属中所含的杂质或增加金属中某种成分，炼成所需要的金属。
农药测定和分析方法
农药测定和分析方法：
1）线性：分析物质响应的线性范围，至少应大于分析物标明浓度的±
20％。至少测定3个浓度，每个浓度测定两次，应附上此线性图、斜率、截距和相关系数等数据。测得的斜率可证明响应与分析物浓度之间有明显的相关性。在标明值±20％范围内，其结果不应与线性有显著偏离，即相关系数（y）应＞0.99，否则提交方法必须同时提供如何保持本方法有效性的说明，如故意使用不成线性响应的方法，也必须提出解释。2）精密度：
①化学分析：在此类准则中要求对重复性简单评价即可。至少作5次重复样品的测定，同时简单评价其结果，包括相对标准偏差RSD％。如认为合适，对测定中偏离数据可用Dixons或Crubbs试验检验，但要舍去某些结果时，必须明确指出，并应设法解释为何产生偏离的数据。数据结果的合格性应以修改的Horwitz公式为依据： RSDy＜2（1－0．51ogc） X 0.67 式中C一样品中分析物浓度，以小数计。 Horwitz公司的推导和使用实例列于（附件1）中。
②物理化学性能测定：当进行物理或物理化学性能测定时，使用官方方法（如 CIPAC或oECD）即不需要再予确认。本原则亦适用于对此类方法略有改动的情况，如使用其他方法时，必须测定其重复性，但无须遵守Horwitz公式。
3）准确度：评价方法的准确度，至少需要4个已知被分析含量实验室制备的“合成的”制剂进行测定，其结果可用students t统计或附件Ⅱ中其他适用方法检验。
4）非分析物质的干扰：在评价准确度时，通常包含非分析物质的干扰，因赋形剂中的任何干扰物均会导致分析方法出现系统误差。然而分析时应同时测定不带赋形剂的空白样品，或证明其无干扰，如有干扰时可测定数量，样品色谱图和其他结果均应附上。当原药有效成份中有特定杂质时，必须证明在相同分析条件下此类杂质的响应值不应大于被分析物或内标总峰高的3％。如有此类偏离，必须在提交报告中说明其数据是否已经校正。
5）特异性：方法特异性应以被分析物质的特点来确定，通常对此类化合物进行质谱测定，如使用GC／MS，LC／MS的Th极管陈列检测器或峰收集后使用质谱测定。在使用色谱法测定时，通常以此作为鉴别有效成份或确认分析标准品的方法。当制剂分析是根据其中一种方法时，不需要重复此项工作。 对金属创新的色谱法，必须确定其特异性，如使用质谱法，则可由谱带来推断。实际被测定物质的种类应在提交仲裁时阐明，如果不可能，必须解释其理由，供讨论时考虑。
理工学科是什么
理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
理学
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。
工学
工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。
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糖精和糖味道上有什么区别？如何分辨？
1、 口感
糖精：吃起来会有轻微的苦味和金属味残留在舌头上。
糖：甜味
2、 组成成分
糖精：由邻磺酸基苯甲酸与氨反应制得
糖：在植物，鲜果、蜂蜜等中获得
3、 用途
糖精：用于食品工业，可用于牙膏、香烟及化妆品中。
糖：糖的主要功能是提供热能。每克葡萄糖在人体内**产生4千卡能量，人体所需要的70%左右的能量由糖提供。此外，糖还是构成组织和保护肝脏功能的重要物质。
扩展资料：糖精食用过量会引起中毒反应：
量服糖精（5克以上）后，约2小时可出现恶心、呕吐清水、脐周围持续性疼痛，并有阵发性绞痛、腹胀、头晕、口渴、尿少、血压下降。
尿检查有红细胞，也有的出现肌肉抽搐和疼痛，轻度惊厥、谵妄、幻听等。重度中毒病人，可造成死亡或遗留下严重的末梢神经炎（多是一次食用超量以及连续多次食用所致）。
参考资料来源：
百度百科_糖精
百度百科_糖
香精怎么使用啊
学化学的或学医的专业人士解释一下养生杯的原理行么,就是声称可以将普通水弱碱性的杯子
专家痛批伪科学：“酸碱体质”纯属谬论
近两年，在出版物和网络中流行着一种“健康新说”——大部分疾病的罪魁祸首都是“酸性体质”，这些疾病涵盖了当前几乎所有常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤，甚至抑郁症等，因此提倡食用“碱性食物”。
此言论经一些媒体和网络转载，影响了相当一批读者。但《生命时报》记者从肾脏病学、肿瘤学、营养学界权威人士那里得到的信息表明，该言论纯属伪科学，没有丝毫科学根据。
肾病学家：食物影响不了体液酸碱度
听到上述说法后，中华医学会肾脏病学分会名誉主任委员、卫生部中日友好医院肾病中心首席专家谌贻璞教授首先表示，在现代医学中根本没有“酸性体质”、“碱性体质”这些词。他解释说，正常人体内的酸碱度（pH值）稳定在7.35—7.45之间。 之所以这么稳定，在于人体有三大调节系统，分别为体内缓冲系统调节、肺调节、肾脏调节。
在体内缓冲系统中，最重要的是碳酸氢盐系统，它的“工作原理”，简单地概括，就是体内酸多了，有碱性物质来中和；碱多了，又有酸性物质来中和。而肺调节，就是当体内酸性物质增多时，人会加快呼吸，将酸性的二**碳更多地呼出去，反之则呼吸变缓。肾脏也很重要，它能吸收碱性的碳酸氢盐，并排泌酸性产物。只有当以上三大调节系统出了问题，比如尿毒症、糖尿病酮症、慢性阻塞性肺病等情况下，人体内的酸碱平衡才会打乱，出现代谢性或呼吸性酸中毒，而人体内的酸碱度在正常情况下是不会受到食物影响的。
一本宣传“体酸是百病之源”的书称：“当人体的pH值处于7—7.35之间时，属于弱酸体质，容易受到小病痛的干扰。”谌贻璞教授对此表示：“血pH值到7.2是严重的酸中毒，已经到生命的极限了。”书中还称：“pH值处于6.9—7，人极易患上癌症等重大疾病……”谌贻璞教授哑然失笑，“我在临床上就没见过pH值低于7的活人，更甭说慢慢存活着去患癌症了。”
之所以“身体偏酸”会被着重渲染，这可能跟临床上酸中毒疾病较常见有关。谌贻璞教授介绍说，人体酸碱平衡紊乱有四种：代谢性酸中毒、呼吸性酸中毒、代谢性碱中毒和呼吸性碱中毒。其中前两者较多见，但绝不能说人病了身体就会“偏酸”了。并且，就酸中毒的治疗来说，首先要从“治本”着手——尿毒症引起的，需要透析；糖尿病引起的，要用胰岛素；若是慢性阻塞性肺病引起的，则需要改善肺功能……在病情严重的情况下，才需要静脉给碱性药物，根本不可能靠吃“碱性食物”来解决。
上述图书名为《找对病源，碱回命》，还附赠100张pH试纸，建议读者“通过测尿液的pH值来判断体内酸碱度”。谌贻璞教授指出，这毫无科学根据，人的尿液本身就偏酸，而尿液的酸碱度根本不能反映体内的酸碱度。尿液酸碱度是与饮食相关，吃肉蛋奶等高蛋白物质时，尿液会偏酸一些；多吃蔬菜水果，尿液会相对偏碱一些。事实上，通过饮食调节尿液的酸碱度，只能防治泌尿系统的某些盐结晶沉积或结石疾病，如为防尿酸盐结晶沉积肾脏或形成尿路结石，应该让尿液偏碱；为防尿路草酸钙结石形成，就应使尿液偏酸。
该书开篇即称：“联合国卫生组织公布过一组数据——全世界有70%—80%的人属于不健康的酸性体质，有超过90%的人死于因为体质酸性化引起的高危疾病”，记者询问了多位教授级专家，大家对这些数据闻所未闻，也没听说过“联合国卫生组织”这个机构。
而据该书编辑刘女士介绍，此书在市场上“卖得很好”。记者试图联系该书作者，但遭到了拒绝。刘女士称，作者为成都某中医院的医生。但她既不知道作者的真实姓名，也不知道其具体工作单位，更没有见过面，他们之间的联系是通过他人进行的。而刘女士一直强调“这很正常”。据记者了解，出版此书的图书公司中没有一名学医的编辑，但他们却出版了多部医学保健类图书。
营养学家：酸碱性食物是无稽之谈
按照“酸碱体质论”的说法，人必须吃“碱性食物”才能健康。就此，记者采访了中国营养学会副理事长、《中国居民膳食指南•2007》副主编程义勇。程义勇说，早在上世纪40年代，有研究食品化学的学者将食物燃烧后剩下的残渣溶于水，再测酸碱度，以此分析食物中的矿物质成分。但食品化学研究与食物进入人体后复杂的代谢有着天壤之别。程义勇指出，某些所谓的科普文章主张“选择食物要注意酸碱平衡”，是缺乏科学依据的，根本不值得提倡。
但“酸碱性食物”一说在民众中造成了很多困惑，不少人询问营养学会的专家。对此，中国营养学会特别在《中国居民膳食指南•2007》中做出了澄清：“‘食物酸碱平衡论’称，谷类、肉类、鱼和蛋摄入过多可以导致酸性体质，引起高血压、高血脂、糖尿病、肿瘤等慢性病；蔬菜水果属于碱性食物，能够纠正酸性体质，防治慢性疾病。事实上，蔬菜水果之所以能预防上述慢性疾病，是因为它们产生的能量低，且富含维生素、矿物元素、膳食纤维等，而不是碱性的作用。”
程义勇强调，“我们检索了全球近50年来1000多篇有关机体酸碱平衡的论文，没有发现因为食品酸碱性引起酸性体质的研究报告。负责任地说，食物分为酸碱性是食物化学的研究范畴，跟食物进入体内以后的代谢变化是截然不同的两回事。”
肿瘤学家：肿瘤病因与酸碱无关
“酸性体质导致肿瘤”是“酸碱体质论”中很吸引眼球的一点，记者就此采访了中国工程院院士、中国医学科学院肿瘤医院孙燕教授。他认为，“酸性体质致癌”根本“不值一提”。孙燕院士指出，人为什么会得肿瘤是通过生物学试验研究的，就是对动物、体外细胞进行长期的致畸、致癌、致基因突变试验，以观察某种因素是否会导致正常细胞转化为癌细胞。
孙燕介绍说，经过上述研究，目前公认的致癌因素有五类：第一，多环芳烃、芳香胺类等化学因素，多与环境污染和职业因素有关，可能诱发白血病、肺癌、膀胱癌等；第二，电离辐射、热辐射、慢性炎性**等物理性致癌因素，对白血病、骨肉瘤的发病有直接影响；第三，病毒，如幽门螺杆菌可诱发胃癌，人乳头瘤病毒是宫颈癌的主要诱因，乙肝病毒可诱发肝癌等；第四，遗传因素，像乳腺癌、大肠癌等都有较明显的家族史；第五，免疫功能缺损。
“当然，这些年也有一些变化，”孙燕说：“随着生活方式的改变，营养不均衡、环境污染、内分泌失衡、肥胖，再加上过大的精神压力，都可能成为致癌的诱因。”
不过，孙燕表示，即使具备上述条件，人也不会一下子就患上癌症，而需要一个内外因素长期作用的过程。从这种角度来看，所谓“酸性体质致癌论”也是完全不成立的。
到底是科普还是营销
其实，很多宣称“酸碱体质论”的文章，都是在为推销某种所谓的“碱性产品”做铺垫。
记者注意到，一年前网络上的“酸碱体质论”文章还多以“科普”的面目示人，如今，几乎在所有该类文章后面，都有产品的身影或隐或现，不由得让人怀疑这是不是一种市场营销手段。
在新疆某保健品生产厂家的网站里，充斥着大量关于“酸碱体质”的“科普文章”，宣称各种癌症都与“酸性体质”有关。而他们提供的产品——“恰玛古碱性食品”就具有“排出人体内的酸性物质，纠正人体酸碱度”的功效，而且价格不菲，10毫升的一小瓶精油就卖358元，一瓶90粒的胶囊卖280元。除此以外，如“弱碱性水杯”、“碱性离子水”、“天然绿藻”等新奇产品，也都搭上了“酸碱体质论”的“便车”。
不过上述言论经网络和媒体转载，影响不小，不由得让人想起上世纪风靡一时的打鸡血、红茶菌，乃至前不久被批驳的“排毒餐”。对此，程义勇表示，科普宣传的对象是普通老百姓，因此内容必须是得到充分证明的科学知识。“有些所谓的‘科学发现’、‘科技成果’没有足够的实验依据，只是简单的推论或猜测，如果随意传播，就会误导广大群众。在学术界允许专家之间有不同观点的争论，但一般群众对充满了术语的科普文章缺乏足够的辨别力，容易受骗上当，这就需要专业科技工作者站出来澄清。”
谌贻璞教授则认为，对这些胡编乱造、敛财坑人的伪科学一定要狠狠揭发，使它成为过街老鼠，让科学恢复原貌。
哪些橡胶加工助剂需要用蜡
润滑剂、脱模剂。
化学高手进，加急。。。
水的总硬度及钙镁含量的测定
【定义】水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)。
硬度的表示方法
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有CaO的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度( °)计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，1°＝10ppm CaO。这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。
钙镁总量的测定方法
在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量点时，EDTA从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
注意：当水样中Mg2+极少时，由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（在EDTA标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1（ml）来计算。以CaO计，单位为mg/L.
ρCaO=cEDTA*V1*MCaO/Vs*1000
水中钙含量的测定
另取一份水样，用NaOH调至pH=12.0，此时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定。加入少量钙指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，所消耗的EDTA的体积为V2（EDTA），则Ca2+的质量浓度（ mg·L-1 ）可用下式计算：
ρCaO=cEDTA*V2*MCaO/Vs*1000
镁含量=总硬度-钙含量
水中溶解氧的测定
碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢**锰沉淀。此时氢**锰性质极不稳定，迅速与水中溶解**合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml)
酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、药品：硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)
三、实验方法
(一)水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
(二)酸化
往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
(三)用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml(此时确芤合岳渡?。
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6、按上述方法平行测定三次。
(四)计算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数：
CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积(m1)
V水 ——水样的体积(ml)
(五)参考资料
溶解于水中的氧称为溶解氧，以每升水中含氧(O2)的毫克数表示。水中溶解氧的含量与大气压力、空气中氧的分压及水的温度有密切的关系。在1.013×105Pa的大气压力下，空气中含氧气20.9％时，氧在不同温度的淡水中的溶解度也不同。
如果大气压力改变，可按下式计算溶解氧的含量：
S1＝SP／1.013×105
式中S1——大气压力为P( Pa)时的溶解度(mg／L)；
S——在l.013×105Pa时的溶解度数(mg／L)；
P——实际测定时的大气压力(Pa)。
氧是大气组成的主要成分之一，地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中所含的溶解氧常接近于饱和状态。在水中有大量藻类繁殖时，由于植物的光合作用而方出氧，有时甚至可以含有饱和的溶解氧。如果水体被易于**的有机物污染，那么，水中所含溶解氧就会减少。当**作用进行的太快，而水体又不能从空气中吸收氧气来补充氧的消耗，溶解氧不断减少，有时甚至会接近于零。在这种情况下，厌氧细菌繁殖并活跃起来，有机物发生腐败作用，水体产生臭味。因此，溶解氧的测定对于了解水体的自净作用，有极其重要的关系。在一条流动的河水中，取不同地段的水样来测定溶解氧。可以帮助了解该水体在不同地点所进行的自净作用情况。
(六)试剂的配制
l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04· H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。
2、碱性碘化钾溶液。取500g分析纯氢**钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢**钠溶液表面吸收二**碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。
3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H20)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol／L)。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
1)重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重铬酸钾溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此时发生下列反应：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
双瓶法见工业分析(吉分平)(二版)
其他参考资料见：http://****chem17****/article/show/2612.html
为什么电池的电解液多用氢**钾而很少用氢**钠
镍镉蓄电池的正极材料为氢**亚镍和石墨粉的混合物，负极材料为海绵状镉粉和**镉粉，电解液通常为氢**钠或氢**钾溶液。当环境温度较高时，使用密度为1.17～1.19（15℃时）的氢**钠溶液。当环境温度较低时，使用密度为1.19～1.21（15℃时）的氢**钾溶液。在-15℃以下时，使用密度为1.25~1.27（15℃时）的氢**钾溶液。为兼顾低温性能和荷电保持能力，密封镍镉蓄电池采用密度为1.40（15℃时）的氢**钾溶液。为了增加蓄电池的容量和循环寿命，通常在电解液中加入少量的氢**锂（大约每升电解液加15~20g）。