高录肥料对花生有害吗
花生可以使用喜满地肥料，有个花生专用的，含有多种有机物质，在花生上效果挺不错的。
花生是属于忌氯作物吗？
选用钾肥的话，确实氯化钾不如硫酸钾，而且花生耐盐碱性也不是很强
食物中毒有哪些症状？
食物中毒是怎么回事？#星知计划#
花生白粉病用什么药？
您好，很高兴为您解答。
养的花生了白粉病可用以下几种喷剂防治：1、2%白尽（武夷菌素）1000倍喷雾，24小时起效。 2、25%阿米西达3000倍喷雾，每20毫升加水60公斤。每7天喷药一次，喷药2～3次。该药在白粉病单独发生地块或同时轻微发生霜霉病的地块采用。 注意阿米西达在配药时不能和其它任何农药和化肥混配，配药要用清水，渠水要经过沉淀后才可配药。 3、10%世高1500倍加72%霜疫必克600倍喷雾,40克世高加100克霜疫必克加水60公斤，同时防治白粉病和霜霉病。 4、80%成标400倍加72%霜疫必克600倍喷雾,，150克成标加100克霜疫必克加水60公斤，同时防治白粉病和霜霉病。 5、40%信生（腈菌唑）5000倍加72%霜疫必克600倍喷雾,12克信生加100克霜疫必克加水60公斤，同时防治白粉病和霜霉病。 6、40%福星7500倍加72%霜疫必克600倍喷雾, 8毫升福星加100克霜疫必克加水60公斤，同时防治白粉病和霜霉病。 7、56%嘧菌酯百菌清1500倍，同时防治白粉病，霜霉病，锈病效果显著。总的来说药剂有很多，但是一定要把握好计量还有就是要按照疗程喷洒，治病是一个循序渐进的过程，不可能一次只好，一般要连续喷洒3次以上，间隔2~3天左右。
希望可以帮到您，顺祝生活愉快！
如果不小心吸入氯气怎么紧急处理?
吸入了少量氯气，应该影响不大，在实验中如果不小心吸入了超出了一定剂量会有影响的，应该很快就会有症状的，它的作用是急性的，吸入了少量氯气，过了一段时间如果没有出现问题，一般不会有什么事了。
以下给你一段有关氯气的资料
人吸入LCLo: 500 ppm/5M。
大鼠吸入LC50: 293 ppm/1H。小鼠吸入LC50: 137 ppm/1H。
氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/m^3; 90mg/m^3,可致剧咳; 120～180mg/m^3, 30～60min可引起中毒性肺炎和肺水肿; 300mg/m^3时,可造成致命损害; 3000mg/m^3时,危及生命; 高达30000mg/m^3时,一般滤过性防毒面具也无保护作用。
中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的**作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于**作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可**迷走神经引起反射性的心跳停止。
氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人体．氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的**；盐酸**黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽．症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡．由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻．1 L空气中最多可允许含Cl2 0.001 mg，超过这个量就会引起人体中毒．所以，氯气曾被用作强杀伤性的武器．如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是1915年4月22日发生的令人发指的事件．由于Cl2有毒，所以，我们在闻Cl2气味时要用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘入鼻孔．
水稻田误撒了二甲四氯钠和水花生净除草剂，有什么办法解救吗？
多加水和氯化钠
氯气对身体有什么危害
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的**；盐酸**黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
氯气中毒的病因机制是什么？
干燥的氯在低温下不活泼,但有痕量水分存在时反应急剧增加;遇水首先生成次氯酸和盐酸,次氯酸又可再分解为氯化氢和新生态氧,因此是强**剂和漂白剂。在高热条件下与一**碳作用,生成毒性更大的光气。那么，氯气中毒的病因机制是什么呢？针对这个问题，下面小编就来为大家简单的介绍一下，希望小编的下述介绍能够对大家有所帮助。氯气广泛用于制造农药、漂白剂、消毒剂、溶剂、塑料、合成纤维以及其他氯化物等。在制造、贮存、运输和使用过程中,均可发生泄漏导致人员中毒。氯易溶于水,接触和吸入时即溶于眼及呼吸道黏膜的水分中产生氯化氢和次氯酸,有强烈的**和腐蚀作用,引起眼、气管和支气管黏膜充血、水肿和坏死。深入细支气管和肺泡后,导致化学性炎症和中毒性肺水肿。高浓度时可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头、支气管痉挛而发生“闪电型死亡”。
氯气有毒吗？？？
氯气是一种有毒气体。
它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的**；盐酸**黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
扩展资料：
1、氯气的发现
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二**锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的**性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属**物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
2、技术发展史
氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二**锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：
4HCl（浓）+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气，其反应方程式为：
2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。
1836年古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布蓝法生产纯碱（Na₂CO₃）的过程中排出的氯化氢气体（以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用）得到盐酸。
从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用．舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法。
1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来**氯化氢气体制取氯气的方法，其反应方程式为：
4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂↑
这种方法被称为狄肯法。（又译为地康法）
上面这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色．当电解法在生产上付诸实用时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了。
电解法的诞生要追溯到1833年。法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气，其反应方程式为：
2NaCl+2H₂O ==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利。但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流，所以电解法也只能停留在实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁。
一直到十九世纪七十至八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用。从此，氯气的工业生产跨入了一个新纪元。然而当时电解制取氯气所使用的电极为汞，致使电解得到的氯气、氢气中混有相当多的汞蒸气。
这种“汞法制氯”对环境危害很大，所以新的“离子交换膜法”制取氯气，更环保，更节能。（汞法制氯是制取氯气的主流方法，如2010年中国有46%的氯气，2000年西欧50.1%的氯气都为此法生产的）。
参考资料：百度百科-氯气