用氢**钙和氯化铵制氨气装置图

1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨

HPHT

N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）

△rHθ= -92.4kJ /摩尔

2.实验室制备：

试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：

2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O

Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑

（1）不能被氨

2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨**，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强**性硝酸氨所得到发挥效果进一步**以形成氮和氮**物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应

（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2

如氢**钠，氢**钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。

（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花

由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。

（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙

，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4

NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）

的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3

（5）实验室方法快速获得氨

加固体氢**钠用浓氨水（或加热浓氨水）第一个：铵盐只能选择氯化铵，原因：受热时所有铵盐都会分解，氯化铵也不例外，会分解生成氨气和hcl，但是一旦所处环境温度降低了，他们又会重新结合生成固态氯化铵，所以不怕制得的氨气中混有hcl，常温下，这是不可能的，但是如果换成其他铵盐就不一样了，比如碳酸铵受热分解产生氨气水和co2,到了常温他们不会重新结合成碳酸铵的，使得制的氨气中混有杂质气体。

第二个：理论上只要是碱性比一水合氨更强的碱都可以来做这个实验，但实际不是，比如换成naoh,一个氢**钙是碱中价格最便宜的，再反应产物中有水，氢**钠极易溶于水，而使得反应物呈现块状，不利于氨气的生成，而氢**钙溶解度较低，避免这个情况，再一个氢**钠浓度较高，又是加热时，对试管腐蚀性极强，氢**钙碱性相对较弱，综合所有这些考虑，用氯化铵个氢**钙是最好的选择用加热，不用棉花

加热固体氯化铵和氯化钠混合物的方法制取氨气 制取氨气的装置收集方法是什么

首先题目错误,应该是加热固体氯化铵和氢**钠混合物的方法制取氨气,不是加热固体氯化铵和氯化钠混合物,装置收集方法:因为氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,只能用向下排空气法收集,试管口放棉花不会堵着气体,棉花有许多间隙,固体不能通过,气体能通过.